[ Pobierz całość w formacie PDF ]
.Blaszkę cynkową zanurzono do 200 cm3 roztworu CuSO4.Po zakończonej reakcji jej masa zmieniła się o 0,2 g.Jakie było stężenie molowe roztworu siarczanu miedzi ?l0,67 mol/dm3ll1,00 mol/dm3ll0,33 mol/dm3ll2,00 mol/dm3l33.Do roztworu azotanu srebra zanurzono płytkę cynkową.Po pewnym czasie stwierdzono, że jej masa wzrosła o 3,02 g.Ile gramów srebra wydzieliło się na płytce ?l7,59 gll5,25 gll3,02 gll4,32 gl34.Jakie było stężenie molowe roztworu AgNO3, jeśli blaszka cynkowa zanurzona do 200 cm3 tego roztworu zwiększyła swą masę o 1,0 g ?l0,05 mol/dm3ll0,07 mol/dm3ll0,10 mol/dm3ll0,01 mol/dm3l35.Ile gramów CuSO4 znajdowało się w roztworze, jeśli 1 g cynku wyparł całkowicie jony Cu2+ ?l1,26 gll2,45 gll4,90 gll6,35 gl3.6.Związki nieorganiczne i ich właściwości chemiczne1.Siarczki są solami kwasu:lsiarkowegollsiarkowodorowegollsiarkawegolltiosiarkowegol2.Związek o wzorze sumarycznym Ca(H2PO4)2 to:lwodoroortofosforan wapniallhydroksoortofosforan wapnialldihydroksoortofosforan wapnialldiwodoroortofosforan wapnial3.Azotan hydroksoglinu można otrzymać z kwasu azotowego i wodorotlenku glinu zmieszanych w stosunku molowym:l1 : 1ll1 : 2ll2 : 1ll1 : 3l4.N2O5 może być jednym z substratów w reakcji otrzymywania:lkwasu azotawegollazotanu amonullazotynu sodullzasady amonowejl5.Nadchloran sodu można otrzymać w wyniku reakcji:lkwasu solnego i zasady sodowejllkwasu chlorowego i tlenku sodullsiedmiotlenku chloru i bezwodnika zasady sodowejllpięciotlenku chloru i zasady sodowejl6.Wodoroortofosforan wapnia można otrzymać w wyniku reakcji kwasu ortofosforowego z zasadą wapniową, zmieszanych w stosunku molowym:l1 : 2ll2 : 1ll1 : 1ll3 : 2l7.Współczynnik x w poniższym równaniu reakcji chemicznej ma wartość:zMg(OH)2 + wH3PO4 → yMg3(PO4)2 + xH2Ol2ll3ll4ll6l8.Azotynu magnezu nie można otrzymać w reakcji:lN2O3 + MgO →llN2O5 + MgO →llMg(OH)NO2 + HNO2 →llMg(OH)2 + HNO2 →l9.Produktem reakcji Cl2O7 z KOH jest woda oraz:lchlorek potasullnadchloran potasullpodchloryn potasullchloran potasul10.Która z podanych reakcji nie jest możliwa do przeprowadzenia ?l2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2llCu + H2SO4 → CuSO4 + H2llFe + CuSO4 → FeSO4 + CullCrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2Ol11.Związek o wzorze KHSO3 to:lwodorosiarczan potasullwodorosiarczek potasullwodorosiarczyn potasullsiarczyn hydroksopotasul12.W którym z podanych przykładów powstanie wodorosiarczyn sodu ?lNaOH + H2SO4ll2NaOH + H2SO4llNaOH + H2SO3ll2NaOH + H2SO3l13.Produktami reakcji dwutlenku siarki z nadmiarem NaOH jest woda oraz:lsiarczek sodullsiarczan sodullsiarczyn sodullwodorosiarczan sodul14.Z zasadą sodową reagują następujące wodorotlenki:lNaOH, Zn(OH)2, Pb(OH)2llAl(OH)3, Cu(OH)2, Ca(OH)2llZn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2llFe(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2l15.Która z poniższych reakcji nie przebiega ?lCl2O7 +NaOH →llPbO + NaOH →llNa2O + Ca(OH)2 →llCO2 + H2O →l16.Z KOH reagują wszystkie substancje wymienione w zestawie:lCO2, CO, CaOllNa2O, MgO, BaOllCl2O7, SO3, P2O5llN2O5, NO, SiO2l17.W którym z poniższych zestawów wymieniono jedynie bezwodniki kwasowe ?lSO3, CO, N2O5llP2O5, N2O3, SO2llCaO, N2O5, NOllPbO, Cl2O7, CO2l18.Która z poniższych reakcji nie przebiegnie ?lSO2 + K2O →llMg(OH)2 + KOH →llNaOH + Pb(OH)2 →llP2O5 + CaO →l19.Stopień utlenienia atomu siarki w następujących cząsteczkach i jonach: SO3, H2S, SO32− wynosi odpowiednio:l+6, +4, +4ll−6, +2, −4ll+3, −2, +2ll+6, −2, +4l20.Która z poniższych reakcji nie przebiegnie ?lZn + H2SO4 →llCrO3 + NaOH →llCu + H2SO3 →llMg(OH)2 + HNO3 →l21 [ Pobierz całość w formacie PDF ]